Qué es el nitrato de cobre, usos y propiedades

Definitivamente uno de los nitratos más interesantes y llamativos de todos es el nitrato de cobre, por lo general es uno de los primeros elementos químicos a nivel de laboratorio que se trabajan en las escuelas, ya que se puede crear con él interesantes reacciones con experimentos relativamente sencillos que pueden maravillar a cualquiera.

 

Nitrato de cobre 2
Nitrato de cobre

 

Puede que si no conoces el nombre de nitrato de cobre tal vez te suene el nitrato cúprico ya que estaríamos hablando del mismo elemento, con una composición química idéntica.

Aventúrate con nosotros en este artículo a explorar las maravillas de la química con el nitrato de cobre.

 

¿Qué es el nitrato de cobre?

 

El nitrato de cobre es una sal inorgánica (ya que no posee carbono) derivada de la degradación del metales lógicamente de cobre, a través de la implicación del dióxido de hidrógeno por ejemplo.

Con amplios usos en la industria principalmente, con el nitrato de cobre se puede hacer fácilmente ácido nítrico, aunque en el proceso se crean gases que son nocivos para la salud por lo que no se recomienda realizar experimentos caseros de este tipo.

S le pude encontrar referido también como nitrato de cobre (II), donde el número romano II representa el grado de oxidación (dos) en este caso.

Es uno de los químicos más conocidos en la industria de la agricultura, como elementos para el control de maleza y nivelador de pH del suelo dentro de los esquemas proteínicos necesarios de algunos cultivos.

Fórmula del nitrato de cobre 

 

El nitrato de cobre se describe con la fórmula química Cu (NO3)2, representado su segundo grado de oxidación.

Dentro de su composición molecular podemos encontrar entonces Cobre + Óxido de nitrógeno (Oxígeno + Nitrógeno).

 

Propiedades químicas y físicas del nitrato de cobre

 

nitrato de cobre formula
Propiedades químicas y físicas del nitrato de cobre

 

Las propiedades físicas y químicas del nitrato de cobre o nitrato cúprico son de lo más curiosas, razón por la que se suele experimentar con él en la mayoría de los laboratorios a cierto nivel.

 

Propiedades físicas:

 

  • Estructura: Cristalina, aunque es posible encontrarlo en estado líquido en círculos acuosos.
  • Color: Tonalidad azul verdosa intensa.
  • Densidad: 3.05 g/mL (- (2,32g/mL/2.07g/mL) por cada molécula de agua extra).

Su color es sumamente característico, tanto que mediante tratamiento puede ser utilizado como colorante en la industria. El nitrato de cobre no tiene punto de ebullición si no que se sublima a altas temperaturas.

 

Propiedades químicas:

 

  • Soluble: Agua y alcoholes.
  • Masa molecular: 187,6 g/mol (+ 18 g/mol por cada molécula de agua extra).
  • Oxidante.

Además debemos destacar que son capaces de generar sustancias altamente inflamables al combinarse con hidrocarburos. Su capacidad de tener entre 1 y 6 vecinos externos le da la posibilidad al nitrato de cobre de crear composiciones trihidratadas y hexahidratadas.

Al calentarse crean una composición corrosiva de alta toxicidad.

 

Usos y para qué sirve el nitrato de cobre

 

El nitrato de cobre tiene implicaciones interesantes ya que es una sal muy peculiar, sus principales usos se encuentran como:

  • Materia prima para la creación de papel fotosensible.
  • Insecticida.
  • Bactericida de bajo espectro.
  • Colorante en algunas industrias bajo tratamiento químico previo.
  • Para el control de plantaciones agrícolas a todos los niveles, ya sea como fertilizante o herbicida, dependiendo de la composición.
  • Tiene implicaciones importantes como aditivo para el diseño de cerámicas.
  • Puede llegar a ser aplicado para la conservación de madera.
  • Como reactivo para evidenciar las actividades dentro de celdas voltaicas.
  • Como componente en algunos elementos pirotécnicos.

 

Ver más: Nitrato de cobre para las plantas

 

Cómo se obtiene el nitrato de cobre

 

El nitrato de cobre puede llegar a ser sintetizado como ya se mencionó anteriormente bajo la degradación de metales de cobre, pero por lo general debido a la cantidad de materiales y por motivos de relación costo/beneficio, se suele recurrir al Oxido de cobre y al hidróxido de cobre, recurriendo a una solución concentrada de ácido nítrico.

 

Riesgos y contraindicaciones

 

Todas las sustancias químicas del mundo tienen cierto nivel de peligrosidad si no se manejan correctamente, incluso el agua.

Aunque pueda llegar a sonar un poco exagerado este ejemplo, es importante que tengamos claro que la química es un mundo maravilloso siempre y cuando se apliquen todas las medidas de seguridad posibles.

Los riesgos y contraindicaciones asociadas al tratamiento del nitrato de cobre son los siguientes:

 

  • Se debe evitar a toda costa el calentamiento fuera de ambientes controlados ya que genera dióxido de nitrógeno, el cual es un gas muy tóxico para el ser humano.

 

  • No se puede ingerir ya que tiene un grado moderado de toxicidad.

 

  • Es altamente corrosivo e irritante.

 

  • Altamente nocivo para los ecosistemas marinos por lo que se considera ilegal su vertiente en aguas.

 

  • Alto impacto al contacto con los flujos gastrointestinales que pueden generar falla orgánica a nivel general.

 

Cuando se trabaje en experimentos de laboratorios con este químico, en especial si se calienta, es importante que portemos la indumentaria de seguridad para el trabajo.

 

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